(相關(guān)資料圖)

1、單質(zhì)S的化合價為0,不是最高價＋6,也不是最低價－2,處于中間價態(tài),所以,單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性.學(xué)習(xí)時主要從氧化性和還原性掌握單質(zhì)S的化學(xué)性質(zhì).⑴氧化性 與多數(shù)金屬反應(yīng),生成—2價硫化物,如：2Na+S=Na2S注意：①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質(zhì)氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態(tài)低價態(tài).CuS是通過其它方法制得的.②硫與氫氣反應(yīng)也表現(xiàn)了硫的氧化性：⑵還原性：如 S+O2=SO2⑶既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出還原性.在加熱條件下,硫能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng),這是硫的自身氧化還原反應(yīng),硫既是氧化劑,也是還原劑.根據(jù)這個反應(yīng)原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內(nèi)壁的硫除去。

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